简单的说，就是利用了物理中的碰撞原理 所谓缓冲就是对力进行缓冲，而力的传递和作用是不可避免会产生一些能量的损失（因为机械系统不可能达到完美匹配），这些能量损耗就会以热的形式耗散掉 而对于碰撞而言，一个物体撞上另一个物体时，动能会完全转化成碰撞物的内能，但是如果没有冲击载荷并且两个物体是刚性连接的话，那它们最终的运动状态将会是完全相同的。
当然现实生活中绝对刚性的物体不存在，也就是说两个相对运动的物体最终将不会具有相同的速度，这个差异就造成了能量的损失，这部分损失的动能就变成了热能耗散掉了——这就是缓冲作用的基本原理 对于计算机中那些需要精准控制而又难以精确设计的元件来说，缓冲器就是一个必不可少的部件，通过在输入端接上合适参数的电阻网络或者电容网络就可以实现对输入信号的衰减，而且这种通过对冲程长度、冲程数目等进行设定的方式可以非常方便的设定缓冲器的工作参数，十分方便实用
赖卓寓优质答主缓冲溶液的缓冲能力来自于其中的“缓冲对”，一个缓冲对通常由弱酸及其共轭碱组成，或由弱碱及其共轭酸组成。例如H2CO3/NaHCO3，H2PO4-/NaH2PO4-，NH4Cl/NH3·H2O，Na2CO3/NaHCO3，KHPO4/Na2HPO4等都是缓冲对。
缓冲溶液中由于存在能与所加酸或碱中和的物质，因此对外来酸或碱有缓冲能力。例如H2CO3 /NaHCO3 缓冲溶液，其中NaHCO3是弱酸H2CO3的共轭碱，既能与酸反应，又能与碱反应，起到抗酸抗碱的作用。
若向该缓冲溶液中加入一定量的强酸，例如HCl，因HCl与H2CO3相比是强酸，HCl可向NaHCO3提供H+，使以下反应向右进行：
HCO3-+H+→H2CO3
溶液中的H+迅速消耗，因而溶液的pH不至于显著改变；若向该溶液中加入一定量的强碱，例如NaOH，NaOH与HCO3-相比是强碱，NaOH可向H2CO3提供OH-，使以下反应向右进行：
H2CO3+OH-→HCO3-+H2O
溶液中的OH-迅速消耗，因而溶液的pH仍基本保持不变。总之，缓冲溶液能对溶液的酸度起到稳定的作用。
